Química avançada-com o Brïtera.

03/06/2026

Um obrigado especial aos meus novos seguidores! Que entusiasmo poder contar convosco! Mariana Delfin, Fernando Neves, Gigliola Marques Fernandes, Felipe Almeida FP, Danilo Carlos Almeida Ferreira, Valeria Giovana Bucco Do Rosario, Alexander Alves, Ivelise Contrera Sánchez, Jaime Gonçalves Francisco, Rodrigo Santos, Mänuël Fernando, Gonçalves GonçaLo, Gabriel Joni Paulo Joni, Mercia Anselmo Mudumane, Pinheiro Mérito Mayulu, Manuel Mendes, Raimundo Fazenda, Rodrigues Alysson, Årthür Reno, Delfii Dominguez, John Alves, Nempaka Ndombele, Costa de Almeida, Francisco Kalui-Official, Carlos Vinicius, Anélcio Matule, António Baptista Dom Luís, Fabio Guayaquil, Calei Dos, Mocito Jose, Carla Venâncio, Juan Salas, Paulo Sampaio, Taís Lima, Mylon Filipe Felix, Mödö Crezyy, Rosa Calus, Sebastião Kamu Ndongu II, Júlia Januário, Leo Da Rosa, Ariclene Dë Sousä, Amade Rosário João, El Salvador, Son Mário, Rabia Jojo, Äu Gus Tö Emanuel, Armando Da Cidade, ƪƪ Chęnguę Influęncęr ƪƪ, Emercio Silvério Júlio, Taba Clenio

03/06/2026

Um agradecimento especial aos meus maiores fãs mais recentes! Fidelia Hinamwami Fifi, Oh Brïterä, Patricia Natali, Oh Brhi BQ, Lázaro Alberto Chibebe, Carvalho Carvalho, Osmar Silva, Lucas Mathias, Agoläxy Sérgio Mateus, Silvandro Naz Promessas, Cleusa Brandão, Nasma Nhamucane, Evandro Ribeiro

02/06/2026

Cinética química é a parte da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. Além disso, investiga os mecanismos das reações, ou seja, o caminho que as partículas percorrem durante o processo, o que permite prever e controlar reações em diferentes contextos, como na indústria e no cotidiano.

Por exemplo, os alimentos guardados em geladeira, isto é, em baixa temperatura, têm o processo de oxidação enzimática retardado, já que a diminuição da temperatura reduz a velocidade das reações químicas e enzimáticas, permitindo que durem mais tempo. Por outro lado, quando mantidos fora da refrigeração, em temperatura ambiente, o processo de putrefação, causado pela ação de microrganismos, é acelerado, fazendo com que o alimento estrague mais rapidamente. Esse é apenas um dentre inúmeros exemplos que ilustram como a cinética das reações químicas influencia processos do cotidiano.
Cinética química é o estudo da velocidade das reações e dos fatores que a influenciam.

A velocidade de uma reação pode ser calculada pela velocidade média e pela lei da velocidade.

A lei de velocidade de uma reação genérica é representada como: v = k[A]m [B]n.

A lei de velocidade de uma reação química pode apresentar uma reação de ordem zero, de primeira ordem, de segunda ordem e de terceira ordem.

Os fatores que influenciam a velocidade das reações são: a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores, e a superfície de contato.

No dia a dia, a cinética química está presente na(o): fermentação, cozimento, refrigeração, decomposição do peróxido de hidrogênio, combustão, efervescência e escurecimento de frutas.

É importante para aplicações na indústria, no cotidiano e em avanços tecnológicos e ambientais.

28/05/2026

A estequiometria é o cálculo que determina as proporções entre reagentes e produtos em uma reação química.
Baseia-se nas leis de conservação de massa e proporções, permitindo prever a quantidade exata de substâncias consumidas e formadas.
Funciona como uma "receita de bolo" exata para a química.
Como fazer um cálculo estequiométrico
A resolução de problemas estequiométricos segue um roteiro lógico e simples:
Balancear a equação química: Certifique-se de que o número de átomos de cada elemento seja igual tanto nos reagentes quanto nos produtos.
Determinar a proporção em mols: Utilize os coeficientes estequiométricos (os números que vêm na frente das fórmulas) para estabelecer a proporção da reação.
Relacionar as grandezas: Converta a quantidade de matéria (mol) para massa (gramas), volume (litros) ou número de partículas, de acordo com os dados fornecidos pelo problema.Montar a regra de três: Relacione os dados conhecidos com o valor que você deseja descobrir.
Principais Leis e Conceitos Fundamentais
Lei de Lavoisier (Conservação das Massas): Em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Lei de Proust (Proporções Constantes): Uma substância pura sempre contém os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independentemente do seu método de obtenção.Constante de Avogadro: 1 mol de qualquer substância corresponde a (6,02 ×10^23) unidades (átomos, moléculas ou íons).
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP): Nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de (22,4 L)

28/05/2026

28/05/2026

Guilherme Química😄😄😄😄

27/05/2026

Um agradecimento especial aos meus maiores fãs mais recentes! Fidelia Hinamwami Fifi, Oh Brïterä, Thë Dkäss Dkäss, Patricia Natali, Oh Brhi BQ, Agnelo De Zeca Foquiço, Lázaro Alberto Chibebe, Manuel Domingos Diogo Waquinga, Carvalho Carvalho, Osmar Silva, Lucas Mathias, Agoläxy Sérgio Mateus, Silvandro Naz Promessas, Cleusa Brandão, Nasma Nhamucane, David Joaquim Zambo, José Manuel Ze, Olvide Creck Tchitai Olvide

27/05/2026

Saudações de acordo o fuso horário.
Informações:
Não me enviam mensagem porque não consigo responder, se alguém quiser me contactar é simplesmente puxar no WatsApp 948926385

27/05/2026

Guilherme Química
Entendam😃😃😃.