22/06/2020
Demi-tour Tiangai À L'aise Chetani
Sumário: Massa molar dos átomos e de moléculas.
— Massa molar de átomos.
Df: A massa molar(M): de uma substância química é uma grandeza que indica a massa de uma mole dessa substância química.
Ex: A massa molar do átomo de sódio (Na) é de 23g/mol, significa que um mole de átomo de sódio tem a massa de 23g.
Para conhecer a massa molar de um átomo é necessário conhecer o elemento o que se trata e verificar o valor a massa atómica consultando a tabela periódica.
Ex: Qual é a massa molar de alumínio?
R: como a massa atómica relativa do alumínio é 27, a massa molar do alumínioé 27.
A massa mooar pode ser calcular apartir da seguinte equação:
M=m/n
m=M×n
N=m/M
M= massa molar ( g/moles)
m= massa de amonstra(g)
n= número de substância de moles (moles).
A massa molar é exprime-se em (g/ml).
Desta expressão calcula-se que n=m/M.
Ex: Qual é aquantidade de substância que corresponde à 10g de hidrogénio?
DADOS
m= 10g
M(h)= 1g/ml
N=?
N= m/M
N=10g / 1g/mol
N= 10 moles
1g—————>1mol
10g—————>x
X=10g × 1mol
——————
1g
X= 10mol,,
10g de átomos de hidrogénio corresponde a 10mol.
Ex: Quantos moles de átomos de ferro há numa barra de ferro com a massa de 18,6g?
DADOS
m=18,6g
M(fe)=56g/mol
N=?
N= m/M
N=18,6 / 56
N= 0,33moles,,
